Электролиз раствора медного купороса

Электролиз Химические реакции с переносом электронов Окислительно-восстановительные реакции делятся на два типа: реакции, происходящие спонтанно, и реакции, происходящие при пропускании тока через раствор или расплавленный электролит. Раствор или расплав электролита помещается в специальную емкость - электролитическую ванну.

Электрический ток - это упорядоченное движение заряженных частиц - ионов, электронов и т.д. Электрическое поле в растворе или расплавленном электролите создается электродами. Электроды обычно представляют собой стержни из материала, проводящего электрический ток.

Они помещаются в раствор или расплав электролита и подключаются к электрической цепи с источником тока. Отрицательно заряженный электрод - катод - притягивает положительно заряженные ионы - катионы. Положительно заряженный электрод - анод - притягивает отрицательно заряженные частицы - анионы. Катод действует как восстановитель, а анод - как окислитель. Различают электролиз с активными и инертными электродами. Активные растворимые электроды претерпевают химические превращения во время электролиза. <Они обычно изготавливаются из меди, никеля и других металлов. Инертные нерастворимые электроды не подвергаются химическим превращениям. Они изготавливаются из неактивных металлов, таких как платина или графит. Электролиз растворов Различают электролиз раствора или химического расплава.

Раствор содержит дополнительное химическое вещество - воду, которая может принимать участие в окислительно-восстановительных реакциях. Катодные процессы В солевом растворе катод притягивает катионы металлов. Катионы металлов могут действовать как окислители. Окислительная способность ионов металлов различна. Для оценки окислительно-восстановительных способностей металлов используется электрохимическая серия напряжений: Каждый металл характеризуется значением своего электрохимического потенциала.

Чем ниже потенциал, тем больше восстановительная способность металла и тем меньше окислительная способность соответствующего иона металла. Различные ионы имеют разные значения этого потенциала. Электрохимический потенциал является относительной величиной. Электрохимический потенциал водорода принимается равным нулю.

Вблизи катода также находятся молекулы воды H2O. При электролизе растворов солей на катоде наблюдаются следующие закономерности: 1. Анод - окислитель. В качестве восстановителей выступают либо анионы кислотного остатка, либо молекулы воды за счет кислорода в степени окисления H2O При электролизе солевых растворов на аноде наблюдаются следующие закономерности: 1.

На аноде

Кислород является вторым по электроотрицательности элементом. Таким образом, практически любой неметалл легче окислить, чем кислород. Однако есть одно исключение.

Вы, наверное, уже догадались. Это, конечно же, фтор. Ведь фтор имеет более высокую электроотрицательность, чем кислород. Когда мы проводим электролиз солей карбоновых кислот, атом углерода карбоксильной группы окисляется, выделяя углекислый газ и соответствующий алкан.

Навигация

thoughts on “Электролиз раствора медного купороса

  • Douran
    15.08.2021 at 11:07

    Что из этого вытекает?

  • Tuzragore
    18.08.2021 at 09:11

    Жаль, что сейчас не могу высказаться - вынужден уйти. Но вернусь - обязательно напишу что я думаю.

  • Shazragore
    18.08.2021 at 22:55

    Абсолютно с Вами согласен. Мне кажется это очень хорошая идея. Полностью с Вами соглашусь.

Добавить комментарий

Your email address will not be published. Required fields are marked *.

*
*
You may use these <abbr title="HyperText Markup Language">HTML</abbr> tags and attributes: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <s> <strike> <strong>