Что такое энергетический уровень

Электронные формулы для ионов Зачем изучать электронную конфигурацию элементов? Атомы похожи на строительный набор: есть определенное количество деталей, они отличаются друг от друга, но две детали одного типа совершенно одинаковы. Но этот конструктор гораздо интереснее пластмассового, и вот почему.

Конфигурация меняется в зависимости от того, кто находится рядом. Например, кислород рядом с водородом превращается в воду, рядом с натрием - в газ, а рядом с железом - в ржавчину. Чтобы ответить на вопрос, почему так происходит, и предсказать поведение атома рядом с другим, необходимо изучить электронную конфигурацию, о которой пойдет речь ниже.

Читайте также: Урок Воздух как смесь газов Распределение электронов в поле ядра атома Как мы знаем, ядро атома не изменяется в химических процессах. Но что изменяется? Общее число электронов и распределение электронов. Общее число электронов определить легко: оно равно порядковому номеру, т. Читайте также: Эксперимент 1. Изучение окислительной активности перманганата калия в различных средах Отрицательно заряженные электроны отталкиваются и поэтому находятся на разных расстояниях от ядра.

В данном случае электроны находятся на разных расстояниях от ядра.

Электроны, обладающие примерно одинаковым запасом энергии, образуют энергетический уровень. Количество энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором находится химический элемент. Энергетические уровни условно обозначаются, как показано на рис. Задание 3: Определите число энергетических уровней в атомах кислорода, магния, кальция и свинца. Каждый энергетический уровень может иметь ограниченное число электронов: первый энергетический уровень имеет не более 2 электронов; второй энергетический уровень имеет не более 8 электронов; третий энергетический уровень имеет не более 18 электронов.

Это показывает, что, например, второй энергетический уровень может иметь 2, 5 или 7 электронов, но не может иметь 9 или 12 электронов. Важно знать, что независимо от номера энергетического уровня, внешний последний уровень не может иметь более восьми электронов. Внешний восьмиэлектронный энергетический уровень является наиболее стабильным и называется терминированным уровнем.

Такие энергетические уровни встречаются у самых неактивных элементов - благородных газов. Как определить количество электронов на внешнем уровне других атомов? Для этого существует простое правило - число внешних электронов равно: для элементов главных подгрупп - номеру группы; для элементов второстепенных подгрупп оно не может быть больше двух цифр.

Например: Задание 3. Укажите число внешних электронов для химических элементов с порядковыми номерами 15, 25, 30, Найдите в Периодической системе химические элементы, атомы которых имеют полный внешний уровень.

В Периодической системе.

Очень важно правильно определить число внешних электронов, так как именно с ними связаны важнейшие свойства атома. Для этого атомы с малым количеством электронов на внешнем уровне "предпочитают" отказаться от них. Очевидно, что на внешнем уровне атома металла должно быть мало электронов: 1, 2, 3. Если на внешнем энергетическом уровне атома много электронов, то такие атомы склонны принимать электроны до завершения внешнего энергетического уровня, т.е. К каким элементам относятся химические элементы побочных подгрупп, металлам или неметаллам?

Металлы и неметаллы главных подгрупп таблицы Менделеева разделены линией, которую можно провести от бора до астата. Выше этой линии и на ней находятся неметаллы, ниже - металлы. Определите, являются ли фосфор, ванадий, кобальт, селен, висмут металлами или неметаллами. В заключение определите положение элемента в Периодической системе химических элементов и число электронов на внешнем уровне. Определите количество энергетических уровней по номеру периода. Определите число внешних электронов по типу подгруппы и номеру группы.

Укажите число электронов на всех уровнях, кроме предпоследнего. Рассчитайте количество электронов на предпоследнем уровне. Например, согласно шагам 1...4 для атома марганца мы определили: Мы получили распределение электронов в атоме марганца, рис. Укажите: это металлы или неметаллы?

Объясните свой ответ. При составлении приведенных схем строения атома мы не учли, что электроны в атоме занимают не только определенные уровни, но и определенные подуровни каждого уровня. Тип подуровня обозначается латинской буквой: s, p, d. Число возможных подуровней равно номеру уровня, т.е. подуровни одного уровня заполняются в строго определенном порядке: Так, p-подуровень не может начать заполняться, если не заполнен s-подуровень данного энергетического уровня, и т.д.

Подуровень p не может начать заполняться, если не заполнен s-подуровень данного энергетического уровня, и т.д.

На основании этого правила нетрудно составить электронную конфигурацию атома марганца, рис. В общем случае электронная конфигурация атома марганца выглядит следующим образом: Здесь и далее мы используем обозначения рис. Почему необходимо составлять электронные конфигурации атомов? Чтобы определить свойства этих химических элементов! Для этого мы должны помнить: в химических процессах участвуют только валентные электроны.

Валентные электроны находятся на внешнем энергетическом уровне и неполном d-подуровне предвнешнего уровня. Определим число валентных электронов для марганца: или сокращенно: Электронные формулы элементов первых четырех периодов Рассмотрим заполнение электронами оболочки элементов первых четырех периодов.


Навигация

thoughts on “Что такое энергетический уровень

  • Shakalkree
    10.08.2021 at 22:06

    Извиняюсь, но не могли бы Вы дать больше информации.

Добавить комментарий

Your email address will not be published. Required fields are marked *.

*
*
You may use these <abbr title="HyperText Markup Language">HTML</abbr> tags and attributes: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <s> <strike> <strong>